Der Aufforderung zur Vorbereitung der dritten Auflage unseres Lehrbuchs "Einstieg in die Physikalische Chemie für Nebenfächler" sind wir sehr gerne nachgekommen. Offensichtlich hat sich unser "Einstieg" als hilfreiches Arbeitsmittel beim ersten Kontakt mit dem Lehrgebiet der Physikalischen Chemie bewährt. Natürlich haben wir die Chance genutzt, einzelne Passagen zu überarbeiten, den Inhalt zu aktualisieren und Fehler, die sich leider auch in die zweite Auflage eingeschlichen hatten, zu beseitigen. Sollte, wider Erwarten, auch in der neuen Auflage der Fehlerteufel sein Unwesen getrieben haben, teilen Sie uns das bitte mit. Wir werden Sie und alle anderen Nutzer auf dieser Seite darüber informieren. Bitte korrigieren Sie selbständig in Ihrem Exemplar!

Wolfgang Bechmann, Joachim Schmidt

Auf Seite 135 muss im Text die Zuordnung zwischen Säurekonstante und Temperatur richtig heißen: K_S(25°C ): 7,08·10^-8 und K_S(20 °C): 6,16·10^-8.

Im zweiten Abschnitt dieser Seite wird auf Kapitel 4.4.5 verwiesen. Der Bezug muss aber zu Kapitel 4.4.4 hergestellt werden.

In der Antwort zu Aufgabe 2b) auf Seite 292 muss in der Gleichung, die die Beziehung zwischen der Konzentration der Natriumionen und der phosphathaltigen Teilchen beschreibt, die Konzentration der Phosphorsäure ergänzt werden.
2.b) Die Gasphase besteht aus Wasserdampf (H₂O). In der flüssigen Phase sind an stofflichen Bestandteilen H₂O, H₃O⁺, OH^-, Na⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2- und H₃PO₄^3- zu berücksichtigen (7 Teilchenarten). Für diese lassen sich Protolysegleichgewichte formulieren:

Hinsichtlich der Konzentrationen der einzelnen Ionen in der flüssigen Phase gelten die Einschränkungen:
[Na⁺] = [H₂PO₄^-] + [HPO₄^2-] + [H₃PO₄]
und die Elektroneutralitätsbedingung
[Na⁺] + [H₃O⁺] = [OH^-] + [H₂PO₄^-] + 2 [HPO₄^2-]
Die Zahl der Komponenten ergibt sich damit aus K = 7 - (3 + 2) = 2.

In Analogie zur Diskussion der anderen Beispiele wird in Aufgabe 3 auf Seite 293 die Argumentation wie folgt geändert:
3. Das System besitzt eine feste Phase, die mit Na₂SO₄ beschrieben wird, eine flüssige Phase mit den Bestandteilen H₂O, H₃O⁺, OH^-, Na⁺ und SO4^2- und eine Gasphase aus Wasserdampf (H₂O). Für die 6 Bestandteile lassen sich zwei Dissoziationsgleichgewichte formulieren:

Ferner gelten in der flüssigen Phase die Konzentrationsverhältnisse:
[H₃O⁺] = [OH^-] und [Na⁺] = 2 [SO₄^2-]. Demnach existieren K = 6 - 4 = 2 Komponenten. Die Zahl der Freiheitsgrade ergibt sich aus F = K + 2 - P = 1.
Die geänderte Diskussionsweise liefert das gleiche Ergebnis bezüglich der Zahl der Komponenten und Freiheitsgrade, wie im Buch angegeben.

Die Lösung zu Aufgabe 5. enthält falsche Zahlenwerte. Bitte korrigieren Sie:
15 g Ethanol entsprechen 0,3257 mol.

Δ_Vaph = Δ_Vapu + p · Δv
Δ_Vapu = (42,45 · 0,3257 − 1 · 9,1 · 0,1) kJ = 12,9 kJ

alternativ :
w = − n ·Δν_Gase R T = − 1 · 0,3257 · 8,314 · 351,15 J = −0,951 kJ
Δ_Vapu = (0,3257 · 42,45 − 0,951) kJ = 12,9 kJ

Bei Aufgabe 12 auf Seite 307 hat sich im Lösungsweg ein Vorzeichenfehler eingeschlichen. Das Endergebnis ändert sich nicht.